Амоняк. Химични свойства, физични характеристики. Прилагане и приемане

Кръстопът на каравани маршрути в Северна Африкаблизо до оазиса на Амон - историческата местност на амоняка. Свещениците, които се покланят на бога Амон, използваха водороден нитрид по време на своите ритуали, които, когато се нагряват, излъчваха миризмата на амоняк. Те се наричат ​​амонци, очевидно името на амоняка е излязло от онези времена.

Съвременните учени не само се научиха как да извлекатамоняк в чиста форма, за да го намерите много приложения, но също така може да симулира молекули дизайн вещество, което химици професионалните среди се нарича "водород нитрид." За отбелязване е конфигурация амоняк молекула е, че тя е редовен пирамида, като тези, които са били свидетели на първата синтеза на това вещество в древен Египет.

Азот, разположен в горната част на разглежданото мястопирамиди, образува полярни връзки с водородни атоми. Азотният атом в съединението има неразделен двойка електрони, е основното условие за появата на способността на амоняк за да се образува донор-акцепторни водородните връзки и в момента те са в отделение с голяма полярност амоняк молекула стомана причинява силно взаимодействие между тях. В резултат на това характеризирането на амоняка се различава от свойствата и характеристиките на веществата от този тип.

Всеки знае миризмата на амоняк, тя се свързва с появата на амоняк, който е безцветен газ, по-лек от въздуха наполовина. За хората то е токсично, има висока разтворимост.

Амонякът има свои собствени химични свойстваблагодарение до голяма степен на не споделената електронна двойка. Той е способен да прикрепи протон към него, което води до образуването на амониев йон. Във воден разтвор, амонякът (известен като амоняк) има слабо алкална реакция. Амоний допринася за производството на амониеви соли чрез реакция с киселини. Химичните свойства на това съединение са подобни на нуклеофилите или комплексообразуващите агенти.

От друга страна, амонякът има слаби свойствакиселина и е в състояние да реагира с метали, образувайки амиди. Амиди от алкални метали се получават, когато се излагат на тях с амоняк. Солите на имиди и нитриди от редица метали се получават чрез реакция в течен амоняк. Нитридите се получават чрез нагряване на метала в азотна атмосфера.

Металните амиди проявяват свойствата на хидроксидите. И като алкали, амониевите разтвори на амидни соли са добри проводници на електрически ток.

Амонячни химични свойства в взаимодействие сфенолфталеин показва оцветяване в червено, добавянето на киселина води до неговото неутрализиране. Отоплителният амоняк позволява да се прояви като редуктор. Той е в състояние да гори в кислород, резултатът е вода и азот. Когато окисляваме амоняк на катализатор от платина, получаваме азотен оксид, продукт за промишлен синтез на азотна киселина.

Използва се намаляващата способност на азотаЗа почистване на металните повърхности от оксиди по време на запояване. Когато се окислява амонякът с натриев хипохлорид (задължително условие за наличието на желатин), се получава хидразин. Реакцията с халогени (хлор, йод) води до производството на експлозиви.

По този начин е от голямо значениепромишлен синтез на амоняк. Реакцията на нейното получаване има формата на взаимодействие на азот и водород. Той се нарича още Haber процес. В резултат на реакцията топлината се освобождава и обемът се намалява. Благоприятните условия за синтез на амоняк са ниските температури и високите налягания.

Като се вземе предвид получаването на амоняк, химичните свойства на някои вещества действат като катализатори за този процес. Приложението им даде възможност да се ускори постигането на състояние на равновесие.