Амоняк - водороден нитрид - едно от най-важните съединения на азот и водород. Това е газ без цвят, но с остър мирис. Химическият състав отразява формулата на амоняка - NH3, Увеличаване на налягането или понижаване на температуратавеществото води до превръщането му в безцветна течност. Газообразният амоняк и неговите разтвори се използват широко в промишлеността и селското стопанство. В медицината се използва 10% амониев хидроксид - амоняк.

Структурата на молекулата. Електронна формула на амоняк

Молекулата на водородния нитрид във форма приличапирамида, в основата на която има азот, свързан с три атома водород. Н-Н връзките са силно поляризирани. Азотът привлича по-силно свързващата електронна двойка. Следователно, отрицателният заряд се натрупва върху N-атомите, положителният заряд се концентрира върху водород. Моделът на молекулата, електронната и структурната формула на амоняка, дава представа за този процес.

амонячна формула

Нитровият водород се разтваря много добре във вода(700: 1 при 20 ° С). Наличието на практически свободни протони води до образуването на множество водородни "мостове", които свързват молекулите заедно. Характеристиките на структурата и химическото свързване водят и до факта, че амонякът лесно се втечнява чрез увеличаване на налягането или чрез понижаване на температурата (-33 ° C).

амонячна формула

Произход на името

Терминът "амоняк" беше въведен за научна употреба в1801 по предложение на руския химик Я. Захаров, но веществото на човечеството е познато от древни времена. Газ с остър мирис се отделя при разпадане на продуктите от жизненоважна активност, много органични съединения, например протеини и урея, по време на разлагането на амониевите соли. Историците на химия вярват, че веществото е кръстено на древния египетски бог Амун. В Северна Африка има оазис на Сива (Амон). Заобиколени от либийската пустиня, има руини на древен град и храм, в непосредствена близост до които има находища на амониев хлорид. Това вещество в Европа е наречено "солта на Амон". Съществува традиция, че жителите на оазиса Сива подуха сол в храма.

воден разтвор на амоняк

Приготвяне на водороден нитрид

Английски физик и химик Р. Бойл в експерименти изгори оборски тор и наблюдава образуването на бял дим върху стик, навлажнен със солна киселина, и се вкарва в струята на получения газ. През 1774 г. друг британски химик, D. Priestley, нагрява амониев хлорид с хидратирана вар и отделя газовото вещество. Priestley нарече съединението "алкален въздух", защото решението му показа свойствата на слаба основа. Бе обяснен експериментът на Бойл, в който реагира амонякът със солна киселина. Твърд амониев хлорид с бял цвят се получава, когато молекулите на реагиращите вещества влизат в контакт директно във въздуха.

амониев хлорид

Химичната формула на амоняка е установена в1875 г. от французина К. Бертол, който е извършил експеримент за разграждането на материята в композитни компоненти под действието на електрическо изхвърляне. Досега експериментите на Priestley, Boyle и Berthollet са възпроизведени в лаборатории за производството на нитров водород и амониев хлорид. Индустриалният метод е разработен през 1901 г. от А. Le Chatelier, който получи патент за метода за синтез на материя от азот и водород.

електронна структура на амоняка

Амонячен разтвор. Формула и свойства

Водният разтвор на амоняк обикновено се записва като хидроксид-NH4ОН. Той проявява свойствата на слаб алкали:

  • се дисоциира в NH-йони3 + Н2О = NH4OH = NH4+ + OH-;
  • оцветяване на разтвора фенолфталеин в пурпурен цвят;
  • взаимодейства с киселини, за да образува сол и вода;
  • утаява Cu (OH)2 като ярко синьо вещество, когато се смесва с разтворими медни соли.

Равновесие в реакцията на амоняк сводата се придвижва към суровините. Предварително загрят водороден нитрид изгаря добре в кислород. Окисляването на азота настъпва на диатомичните молекули на простата материя N2. Редуциращите свойства на амоняка също се проявяват в реакцията с меден (II) оксид.

алкални свойства на амониевия хидроксид

Стойността на амоняка и неговите разтвори

В производството на соли се използва водороден нитридамониева и азотна киселина - един от най-важните продукти на химическата промишленост. Амонякът служи като суровина за производството на сода (по метода на нитратите). Съдържанието на водороден нитрид в промишлен концентриран разтвор достига 25%. В селското стопанство се използва воден разтвор на амоняк. Формула на течен тор - NH4ОН. Веществото се използва директно като горна превръзка. Други начини за обогатяване на почвата с азот са използването на амониеви соли: нитрати, хлориди, фосфати. В промишлени условия и в селскостопански помещения не се препоръчва минералните торове, съдържащи амониеви соли, да се съхраняват заедно с алкали. Ако целостта на опаковката е нарушена, веществата могат да реагират помежду си, за да образуват амоняк и да го отделят във въздуха на помещенията. Токсичното съединение оказва неблагоприятно въздействие върху дихателната система, централната нервна система на човека. Смес от амоняк и въздух е експлозивна.

</ p>