Монохидратни алкохоли, техните физични и химични свойства

Алкохолите са отделен клас органичнисъединения, които съдържат една или повече хидроксилни групи в състава си. В зависимост от броя на ОН групите, тези кислородсъдържащи съединения се разделят на монохидратни алкохоли, триатомични и т.н. Най-често тези сложни вещества се считат за производни на въглеводороди, молекулите на които са претърпели промени, един или повече водородни атоми са заместени с хидроксилна група.

Най-прости представители от този клас са монохидратните алкохоли, чиято обща формула е както следва: R-OH или

Хомоложната серия от тези съединения започва с метилов алкохол или метанол (СНзОН), последвано от етанол (С2Н5ОН), след това пропанол (С3Н7ОН) и др.

Алкохолът се характеризира с изомерия на въглеродния скелет и функционалната група.

Монохидратните алкохоли проявяват такива физични свойства:

1. Алкохоли, съдържащи до 15 въглеродни атома, са течности и 15 или повече са твърди вещества.
2. Разтворимостта във вода зависи от молекулатамасата, отколкото е по-висока, алкохолът е по-слабо разтворим във вода. По този начин, нисшите алкохоли (до пропанол) се смесват с вода във всякакви пропорции, докато висшите алкохоли са практически неразтворими в него.
3. Точката на кипене също се увеличава с увеличаване на атомната маса, например t bp. СНзОН = 65 ° С и t кипи. C2H5OH = 78 ° С.
4. Колкото по-висока е точката на кипене, толкова по-ниска е променливостта, т.е. веществото се изпарява слабо.

Тези физични свойства на наситените алкохоли седна хидроксилна група може да бъде обяснена чрез появата на междумолекулна водородна връзка между отделните молекули на самата съставка или алкохол и вода.

Монохидратните алкохоли са в състояние да влязат в такива химични реакции:

1. Горене - пламъкът е светъл, отделя се топлина: C2H5OH + 302 - 2CO2 + 2H2O.
2. Заместване на - взаимодействие алканоли с активни метали, реакционните продукти са нестабилни съединения - алкоксиди - разградимост вода: 2S2N5ON + 2К - 2S2N5OK + Н2.
3. Взаимодействие с халогеноводородни киселини: C2H5OH + HBr-C2H5Br + H2O.
4. Естерификация с органични и неорганични киселини, в резултат на което се образува етер.
5. Окисление, което произвежда алдехиди или кетони.
6. Дехидратацията. Тази реакция възниква при нагряване с катализатор. Интрамолекулярна дехидратация в нисшите алкохоли възниква според правилото на Зайцев, като резултат от тази реакция е образуването на вода и ненаситени въглеводороди. Когато продуктите от реакцията на междумолекулна дехидратация са етери и вода.

След като разгледаха химическите свойства на алкохола,за да се заключи, че монохидратните алкохоли са амфотерни съединения, тъй като те могат да реагират с алкални метали, проявяващи слаби киселинни свойства и с водородни халиди, показващи основни свойства. Всички химични реакции протичат с разрушаване на връзката О-Н или С-О.

Така, ограничаващите монохидратни алкохоли -Това са сложни съединения с една ОН група, които нямат свободни валенции след образуването на СС връзка и проявяват слабо киселинни и базови свойства. Благодарение на своите физични и химични свойства, те са широко използвани в органичния синтез, при производството на разтворители, добавки за гориво, както и в хранителната промишленост, лекарства, козметика (етанол).